Atom dan Struktur Atom (Part 2)

B. Lambang Atom

Keterangan :

X = lambang atom/unsur

A = nomor massa

Z = nomor atom

C. Jenis-jenis Atom

1. Atom Netral (Tidak Bermuatan)

Proton = Z

Elektron = Z

Neutron = A - Z

2. Kation (Atom Bermuatan Positif + )

Proton = Z

Elektron = Z - muatan

Neutron = A - Z

3. Anion (Atom Bermuatan Negatif - )

Proton = Z

Elektron = Z + muatan

Neutron = A - Z 

Contoh :

Tentukan jumlah Proton, Elektron, dan Neutron dari atom-atom berikut!

Jawab :

1. Proton = Z = 19 ; Elektron = Z = 19 ; Neutron = A - Z = 39 - 19 = 20

2. Proton = Z = 20 ; Elektron = Z - muatan = 20 - 2 = 18 ; Neutron = A - Z = 40 - 20 = 20

3. Proton = Z = 9 ; Elektron = Z + muatan = 9 + 1 = 10 ; Neutron = A - Z = 19 - 9 = 10

D. Konfigurasi Elektron

Konfigurasi Elektron merupakan susunan elektron dalam suatu atom.

Aturan Konfigurasi Elektron Golongan Utama

1. Jumlah elektron tiap kulit maksimal adalah 2n² 

Misalnya :

a. Kulit I / Kulit K maksimal hanya boleh mengandung 2 elektron

b. Kulit II / Kulit L maksimal hanya boleh mengandung 8 elektron 

c. Kulit III / Kulit M maksimal hanya mengandung 18 elektron

d. Kulit IV / Kulit N maksimal hanya boleh mengandung 32 elektron

2. Elektron Valensi (elektron yang terletak pada kulit terakhir tidak boleh lebih dari 8)

Contoh :

Konfigurasi elektron ₃₅Br = 2, 8, 18, 7

Atom	Nomor Atom	Jumlah Elektron	Konfigurasi Elektron	Jumlah Lintasan
O	8	8	2 6	2
Na	11	11	2 8 1	3
S	16	16	2 8 6	3
Ca	20	20	2 8 8 2	4

3. Untuk atom dengan nomor atom (jumlah elektron) lebih dari 20, dapat dilakukan cara sebagai berikut :

a. Kulit pertama (kulit K) dan kulit kedua (kulit L) diisi dengan jumlah elektron maksimum terlebih dahulu.

b. Kulit ketiga (kulit M) diisi dengan jumlah elektron:

• 18 jika : elektron yang tersisa > 18

• 8 jika : 8 ≤ elektron yang tersisa < 18

• sisa jika : elektron yang tersisa < 8

c. Kulit keempat (kulit N) diisi dengan jumlah elektron:

• 32 jika : elektron yang tersisa > 32

• 18 jika : 18 ≤ elektron yang tersisa < 32

• 8 jika : 8 ≤ elektron yang tersisa < 18

• sisa jika : elektron yang tersisa < 8

Contoh :

Atom	Nomor Atom	Jumlah Elektron	Konfigurasi Elektron	Jumlah Lintasan
Ge	32	32	2 8 18 4	4
Se	34	34	2 8 18 6	4
Sr	38	38	2 8 18 8 2	5
Ra	88	88	2 8 18 32 18 8 2	7

4. Menentukan Periode dan Golongan dari Konfigurasi Elektron

• Periode ditentukan berdasarkan jumlah kulit, dan
• Golongan ditentukan berdasarkan jumlah elektron valensi (elektron di kulit terluar/terakhir)

Contoh :

₁₂Mg = 2, 8, 2 artinya : Magnesium memiliki 3 kulit, dan elektron valensinya adalah 2, hal ini berarti unsur Magnesium terletak dalam periode 3 golongan IIA.

 

₁₃Al = 2, 8, 3 artinya : Aluminium memiliki 3 kulit dan elektron valensinya adalah 3, berarti unsur Aluminium terletak pada periode 3 golongan IIIA.

  ₁₇Cl = 2, 8, 7 artinya : Clorin memiliki 3 kulit dan elektron valensinya adalah 7, berarti Chlorin terletak dalam periode 3 golongan VIIA.

₁₉K = 2, 8, 8, 1 artinya : Kalium memiliki 4 kulit dan elektron valensinya adalah 1, berarti Kalium terletak dalam periode 4 golongan IA.

"Konfigurasi Elektron dengan cara ini sangat mudah, konfigurasi ini hanya dapat digunakan untuk menunjukkan posisi golongan A atau golongan utama, namun tidak dapat digunakan untuk menunjukkan posisi unsur golongan B atau golongan transisi dan golongan lantanida dan aktanida dalam tabel periodik unsur-unsur."